世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%～40%．现要测定锈蚀的钢铁中铁单
世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%～40%．现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题．
（1）配制200g 14.6%的稀盐酸，需要如图标签浓盐酸的体积是66.966.9mL
（2）取11.5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验．
①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入1OOg 14.6%稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
②上述反应生成气体的质量（x）比例式是
| 73 |
| 2 |
| 14.6g |
| x |
| 73 |
| 2 |
| 14.6g |
| x |
③原样品中单质铁的质量分数为97.4%97.4%（精确到0.1%）
④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是25.4%25.4%
⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5%，用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为7万吨（或7.1万吨）7万吨（或7.1万吨）．
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（1）设所需盐酸的体积为x
200g×14.6%=x×1.18g/mL×37%
x=66.9mL
（2）设生成气体的质量为x，样品中铁的质量为y，生成氯化亚铁的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56731272
y14.6gz x
73
2＝
14.6g
x
56
y＝
73
14.6g
73
14.6g＝
127
z
y=11.2g z=25.4g
③原样品中单质铁的质量分数=
11.2g
11.5g×100%=97.4%
④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数=
25.4g
100g−14.6g−10.8g+25.4g×100%=25.4%
⑤设需要赤铁矿的质量为a
4万吨×(1−O．5%)＝a×80%×
112
160
a=7.1万吨
故答案为：（1）66.9；
（2）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
②
73
2＝
14.6g
x；
③97.4%；
④25.4%；
⑤7.1万吨．
200g×14.6%=x×1.18g/mL×37%
x=66.9mL
（2）设生成气体的质量为x，样品中铁的质量为y，生成氯化亚铁的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56731272
y14.6gz x
73
2＝
14.6g
x
56
y＝
73
14.6g
73
14.6g＝
127
z
y=11.2g z=25.4g
③原样品中单质铁的质量分数=
11.2g
11.5g×100%=97.4%
④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数=
25.4g
100g−14.6g−10.8g+25.4g×100%=25.4%
⑤设需要赤铁矿的质量为a
4万吨×(1−O．5%)＝a×80%×
112
160
a=7.1万吨
故答案为：（1）66.9；
（2）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
②
73
2＝
14.6g
x；
③97.4%；
④25.4%；
⑤7.1万吨．
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