“离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行”对不对?为什么?

“离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行”对不对?为什么?
如果正确的话,那么这个反应怎么解释——
2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO-＋Ca2+＋H2O＋CO2
看起来开始离子浓度很小,反应后离子浓度变大.
@idkoko
我好像觉得你说的有道理……CH3COO-没有参加反应，只不过是因为H+参加反应所以才被释放了出来；钙离子同理。实际上参加反应的只是氢离子和碳酸根离子，而它们的浓度减少（由很少变为几乎没有），符合命题命意。
@小名叫棒棒
学飞的愣子 1年前 已收到3个回答 举报
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328664 幼苗

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你理解错这个反应了
如果要写离子反应,应该是
2H+ ＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2
是氢离子反应
反应之后,CH3COO-的浓度增大,所以H+的浓度降低,和这句话不抵触,
CH3COO-的浓度 增大了,但是它不参与这个离子反应,不能写进去

1年前

10

penpenqi 幼苗

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那句话不对！ 反应有个平衡 达到平衡就各个浓度相等了
这是高二化学的内容 看来你还没学吧 等学了就好了 不用急着知道

1年前

2

lehuozu 幼苗

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这句话毫无疑问是对的，既然离子是反应物，其浓度当然是减小的
这个反应的本质是CH3COOH电离出的H+和CaCO3溶解产生的CO32-反应，而CH3COO-和Ca2+其实并没有参加反应，所以H+和CO32-的浓度是减小的，而CH3COO-和Ca2+浓度增大并没有矛盾，它们没参加离子反应
另外要说的是，这个反应之所以能够发生，和CH3COOH的浓度及电离常数有关，和
CaCO...

1年前

2
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