实验步骤 | 相关数据 |
1.称取生铁样品放入烧杯中 | 16g |
2.加入足量15%的盐酸 | 200.0g |
3.称取反应后烧杯中物质总质量 | 215.5g |
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(1)产生氢气的质量:(200g+16g)-215.5g=0.5g.
答:生成氢气的质量为0.5g.
(2)解设生铁中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.5g
[56/x=
2
0.5g]
x=
56×0.5g
2=14g.
答:铁的质量为14g.
(3)生铁样品中铁的质量分数:
14g
16g×100%=87.5%.
答:生铁样品中铁的质量分数:87.5%.
点评:
本题考点: 生铁和钢;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解答本题要掌握根据化学方程式进行计算的方法,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
1年前
你能帮帮他们吗