yehsheng
幼苗
共回答了19个问题采纳率:73.7% 举报
溶液H为血红色,为Fe(SCN) 3 ,由转化关系可知,溶液G含有Fe 3+ ,由反应③可知,溶液E含有Fe元素,由反应①固体A+溶液B→溶液E+气体D,考虑Fe与酸的反应,A为Fe,B为酸,D为H 2 ,E为亚铁盐,由反应③可知气体F具有强氧化性,结合反应②溶液B+固体C
△
气体F,考虑F为Cl 2 ,B为盐酸,C为MnO 2 ,故E为FeCl 2 ,G为FeCl 3 ,氢气可以在氯气中燃烧,氯气能将FeCl 2 氧化为FeCl 3 ,验证符合转化关系,则:
(1)由上述分析可知,C为MnO 2 ,故答案为:MnO 2 ;
(2)实验室用①制取氢气,利用铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气;若用②制取氯气,为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为:MnO 2 +4HCl
△
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O,
故答案为:稀;浓;MnO 2 +4HCl
△
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O;
(3)E为FeCl 2 溶液,检验Fe 2+ 方法:取少许溶液E与试管中,滴加KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加新制氯水,溶液变为红色,说明含有Fe 2+ ,
故答案为:取少许溶液E与试管中,滴加KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加新制氯水,溶液变为红色,说明含有Fe 2+ ;
(4)Fe 3+ 易水解,实验室配制FeCl 3 溶液,加入盐酸防止水解,配制氯化铁溶液,可先将氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到所需要的浓度,
故答案为:将氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到所需要的浓度;
(5)除利用氯气将FeCl 2 氧化为FeCl 3 ,还可以利用H 2 O 2 等强氧化性物质,反应方程式为:2FeCl 2 +H 2 O 2 +2HCl=2FeCl 3 +2H 2 O,
故答案为:2FeCl 2 +H 2 O 2 +2HCl=2FeCl 3 +2H 2 O;
(6)4g氢气的物质的量为
4g
2g/mol =2mol,在空气中完全燃烧生成液体水时,放出热量为QkJ,该反应的热化学方程式为:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H=-QkJ/mol,
故答案为:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H=-QkJ/mol.
1年前
9