以下为中学常见物质，转化关系如下．C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去．
以下为中学常见物质，转化关系如下．C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去． （1）写出固体C化学式______． （2）实验室用①制取D、B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）；若用②制取F，B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）．写出②反应方程式______． （3）如何检验E中的阳离子______． （4）实验室配制G溶液，操作为______． （5）除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式______． （6）4gD在空气中完全燃烧生成液体物质时，放出热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式______． |
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溶液H为血红色，为Fe（SCN） 3 ，由转化关系可知，溶液G含有Fe 3+ ，由反应③可知，溶液E含有Fe元素，由反应①固体A+溶液B→溶液E+气体D，考虑Fe与酸的反应，A为Fe，B为酸，D为H 2 ，E为亚铁盐，由反应③可知气体F具有强氧化性，结合反应②溶液B+固体C
△
气体F，考虑F为Cl 2 ，B为盐酸，C为MnO 2 ，故E为FeCl 2 ，G为FeCl 3 ，氢气可以在氯气中燃烧，氯气能将FeCl 2 氧化为FeCl 3 ，验证符合转化关系，则：
（1）由上述分析可知，C为MnO 2 ，故答案为：MnO 2 ；
（2）实验室用①制取氢气，利用铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；若用②制取氯气，为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO 2 +4HCl
△
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，
故答案为：稀；浓；MnO 2 +4HCl
△
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（3）E为FeCl 2 溶液，检验Fe 2+ 方法：取少许溶液E与试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe 2+ ，
故答案为：取少许溶液E与试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe 2+ ；
（4）Fe 3+ 易水解，实验室配制FeCl 3 溶液，加入盐酸防止水解，配制氯化铁溶液，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度，
故答案为：将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度；
（5）除利用氯气将FeCl 2 氧化为FeCl 3 ，还可以利用H 2 O 2 等强氧化性物质，反应方程式为：2FeCl 2 +H 2 O 2 +2HCl=2FeCl 3 +2H 2 O，
故答案为：2FeCl 2 +H 2 O 2 +2HCl=2FeCl 3 +2H 2 O；
（6）4g氢气的物质的量为
4g
2g/mol =2mol，在空气中完全燃烧生成液体水时，放出热量为QkJ，该反应的热化学方程式为：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-QkJ/mol，
故答案为：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-QkJ/mol．
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气体F，考虑F为Cl 2 ，B为盐酸，C为MnO 2 ，故E为FeCl 2 ，G为FeCl 3 ，氢气可以在氯气中燃烧，氯气能将FeCl 2 氧化为FeCl 3 ，验证符合转化关系，则：
（1）由上述分析可知，C为MnO 2 ，故答案为：MnO 2 ；
（2）实验室用①制取氢气，利用铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；若用②制取氯气，为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO 2 +4HCl
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，
故答案为：稀；浓；MnO 2 +4HCl
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（3）E为FeCl 2 溶液，检验Fe 2+ 方法：取少许溶液E与试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe 2+ ，
故答案为：取少许溶液E与试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe 2+ ；
（4）Fe 3+ 易水解，实验室配制FeCl 3 溶液，加入盐酸防止水解，配制氯化铁溶液，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度，
故答案为：将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度；
（5）除利用氯气将FeCl 2 氧化为FeCl 3 ，还可以利用H 2 O 2 等强氧化性物质，反应方程式为：2FeCl 2 +H 2 O 2 +2HCl=2FeCl 3 +2H 2 O，
故答案为：2FeCl 2 +H 2 O 2 +2HCl=2FeCl 3 +2H 2 O；
（6）4g氢气的物质的量为
4g
2g/mol =2mol，在空气中完全燃烧生成液体水时，放出热量为QkJ，该反应的热化学方程式为：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-QkJ/mol，
故答案为：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-QkJ/mol．
1年前
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