有关电负性问题若干1.为什么氧的电负性比氯大,但氧气的氧化性却不如氯气?2.为什么钠的电负性比钙小,但钠的还原性却不如钙

1.氧的电负性是比氯大,但是电负性的比较是有条件的,电负性的定义式在气态的情况下某元素的一个原子吸引电子的难易程度
但是氧气是双原子形成的分子,且形成了氧氧σ键和两个π键,如果是高中情况可以理解成为一个双键,但是氯形成的是氯氯单键,打破单键所需要的能量是比双键的要少,所以氯容易形成从氯分子形成原子比较早得和其他元素反应.所以氯的非金属活动性比氧强.
2.钠的电负性比钙小,因此钠的金属性要比钙强. 但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大,即钙的标准电极电位比钠要负,所以钙的金属活动性比钠大
3.当化学键的离子性超过50％,就称为离子键；若共价性大于50％,则化学键被称为共价键.不同元素原子形成的共价键属于极性共价键.X(Cu)=1.90,X(O)=3.44,二者的差＝3.44－1.90＝1.54,小于1.7,离子性小于50％,所以CuO的化学键是以共价性为主.又因为铜为金属,氧为非金属,所以它属于离子化合物.
4.好像不是很特别吧~ 可能因为碳是非金属,硅锗是类金属,到了锡就觉得它很特别了吧.
5.那是因为硼族的缺电子性造成的.

首先，电负性本身是人为定义的，其测定方法不同，得到的数据还存在区别，现在通常使用的的鲍林测的的一套数据。其中的很多原则，也仅仅是经验规律，会存在特例，这也是化学不同于数学、物理的地方，许多规律都仅仅适用于一定范围，因为化学的首要特点是尊重客观事实，它的规律都是为了解释这些事实而产生的。
1、电负性定义是原子在形成单键时，对电子对的吸引力。
所以与元素的得电子能力有关，但是与单质的活...